Оксид галлия — бинарное неорганическое соединение металла галлия и кислорода с формулой Ga₂O₃, белые кристаллы, полупроводник.

Получение

• Непосредственно из элементов:

• Термическое разложение гидроокиси галлия:

• нитрата галлия:

• сульфата галлия:

• Окисление сульфида галлия:

Физические свойства

Оксид галлия — белый или жёлтый порошок, существует в двух модификациях:

• α-Ga₂O₃ образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4972 нм, c = 1,3402 нм, Z = 6.
• β-Ga₂O₃ — кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,223 нм, b = 0,304 нм, c = 0,508 нм, β = 103,7, Z = 4.

β-форма является наиболее стабильной.

Химические свойства

• Реагирует с концентрированными кислотами:

• и щелочами:

• Восстанавливается водородом до металла:

• Реагирует при сплавлении с хлористым аммонием:

• При прокаливании в токе аммиака образует нитрид галлия:

• При сплавлении с галлием образует окись галлия(I):

Применение

• Для получения галлиево-гадолиниевого граната и других соединений галлия.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.